Все жанры Все авторы
Занимательная химия на стыке наук. Горение. Жесткость воды - Ольга Викторовна Гладкова, Евгений Александрович Гладков

Занимательная химия на стыке наук. Горение. Жесткость воды

Страниц

10

Год

2022

Дорогой читатель, если вы все еще ищете свои истинные интересы и колеблетесь перед выбором будущей специальности, если обучение курсу химии вызывает у вас чувство скучности и однообразия – то эта книга именно для вас! Внутри нее вы найдете уникальные и захватывающие разделы, которые помогут вам расширить свой кругозор и зажечь искру любопытства.

В первом разделе рассматриваются неконтролируемые процессы горения, о которых мало кто знает. Здесь вы узнаете о феноменах и явлениях, вызываемых огнем, которые находятся вне нашей власти и способны вызывать трепет у самых стойких сердец.

Второй раздел посвящен контролируемым процессам горения, которые, наоборот, мы можем управлять и использовать для достижения наших целей. Вы узнаете о различных методах контролируемого сгорания и применении их в практических ситуациях. Это уникальное содержание, которое придаст вам преимущество в будущей профессиональной деятельности.

В заключительном разделе книги раскрывается тема жесткой и мягкой воды, которая может показаться обыденной и незначительной на первый взгляд. Но, поверьте, узнав о различиях между жесткой и мягкой водой, вы сможете более эффективно выбирать обработку воды для своих личных и профессиональных нужд.

Кроме того, на страницах этой книги вам будет предложено уникальное дополнительное содержание, которое поможет вам еще глубже погрузиться в мир химии. Вы найдете интересные факты, загадки и практические советы от автора, который сам является профессионалом в этой области.

Итак, если вы ищете новые горизонты и хотите подарить вторую жизнь скучным урокам химии, несомненно, эта книга станет вашим надежным спутником в путешествии по миру науки и открытий.

Читать бесплатно онлайн Занимательная химия на стыке наук. Горение. Жесткость воды - Ольга Викторовна Гладкова, Евгений Александрович Гладков


Авторы постарались на интересных примерах в области химии показать практическое значение теоретических знаний и взаимосвязь изучаемых в школьных курсах дисциплин. Эта книга – продолжение книги "Занимательная химия на стыке наук".

C уважением,

Гладков Е.А., Гладкова О.В., Глушецкая Л.С.


Неконтролируемый и контролируемый процессы горения

Любой процесс горения –это химические реакции, отличающиеся по скорости, эти реакции могут приносить как пользу, так и громадный ущерб, приводя к материальным проблемам и гибели людей. Несмотря на то, что горение – это химическая реакция, режимы горения зависят от многих факторов. Достаточно привести один пример: сухие ветки дерева, сложенные вместе воспламеняются быстро, горят интенсивно, а полено того же дерева воспламенить значительно труднее.

Как Вы думаете, могут ли растения не бояться пожаров?

Ряд видов растений регулярно испытывают действие пожаров. Существует уникальная группа растений – пирофиты, которые устойчивы к пожарам. У деревьев этой группы на стволах толстая корка, пропитанная особыми огнеупорными веществами, надежно защищающими внутренние ткани.

Давайте вернемся к процессам горения. Мы не будем говорить о теории горения и взрыва, а остановимся только на некоторых разделах курса химии, без которых не возможно процесс горения сделать контролируемым и управляемым.

Начнем с химической формулы вещества. Смеси горючих веществ с воздухом воспламеняются лишь, когда концентрация горючего находится в определенных пределах, называемых нижним и верхним пределами воспламенения. Определяют эти пределы экспериментально, но, зная химическую формулу вещества, пределы можно с определенной долей неточности, рассчитать по специальной формуле (для органических веществ).

Химические уравнения определяют только стехиометрию реакции, но не отражают все этапы. Например, реакция взрыва метано – воздушной смеси сопровождается образованием диоксида углерода и паров воды:

СН>4 +2О>2 →СО>2+2Н>2О

Это процесс включает в себя целый ряд элементарных реакций в которых принимают участие атомы, свободные радикалы такие как Н>•, ОН>•, СН>3>•, НО>2>•. Существуют свободные радикалы в пламени короткое время, но обеспечивают быстрый расход горючего. Эта реакция может включать от 18 до 30 промежуточных реакций.

Реакции горения являются цепными, идут с выделением тепла и самоускоряются.

Зная особенности и механизм реакция горения, инженеры и ученые разрабатывают огнегасительные составы, которые отводят тепло из зоны горения, изолируют окислитель от горючего, либо работают как ингибиторы (отрицательные катализаторы), а также вытесняют кислород из воздуха, то есть являются разбавителями.

В качестве примера рассмотрим галоидоуглеводороды. Название говорит о том, что в углеводороде, например метане или пропане, один или несколько атомов водорода заменены на галоген. Замена только одного атома водорода на галоген превращает горючее в огнегасительный состав. У галоидоуглеводоров есть серьезный недостаток: при пожаротушении они выделяют отравляющие вещества. Поэтому работать с такими огнегасительными составами можно только в средствах индивидуальной       защиты.

Вам может понравиться: